下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是

A．氫處于第一周期

B．氯處于VⅡA族

C．第二周期共有8種元素

D．第三周期元素全部是金屬

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
請回答：
（1）硅的相對原子質(zhì)量為　　　　；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

（14分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T的名稱是   
（2）J和氫元素組成的化合物A每個分子由4個原子組成，已知充分燃燒a gA物質(zhì)時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則A物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是   
（3）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有M和R組成的氣體，為了測定其含量，可以選擇的試劑是

A．氫氧化鈉溶液

B．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液

C．淀粉碘化鉀溶液

D．溴水溶液

（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為：          
（5）由L和M組成的兩種價態(tài)相同的氣體化合物可以相互轉(zhuǎn)化，在同溫同容的甲乙容器中分別加入1mol和2mol的LM₂氣體，分別建立平衡，則兩容器中LM₂的轉(zhuǎn)化率比較甲   乙（<，>，=）
（6）與J同主族的另一短周期元素和M組成的化合物有很廣泛的用途，請說出其主要應(yīng)用，寫出兩種        

電子構(gòu)型為[Ar] 3d⁵4s²的元素是

A．稀有氣體

B．過渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素

（7分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                                     。
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                        。
（4）B的電子式為：__________，其中的化學(xué)鍵類型為：______________。
（5）說明M物質(zhì)的一種用途：___________                      ______。

下列敘述正確的是(    )

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C．O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同

D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速變暗。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為                            （用離子符號表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)加熱時生成化合物甲，化合物甲中所含化學(xué)鍵為         
試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；
（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x      y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為                                              （不需要配平）。

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂氣      d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在   ▲  的范圍內(nèi)；檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

(14分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是                。
(2)F的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
(3)C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強弱順序是              (填化學(xué)式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                   (填元素符號)。
(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是          (填化學(xué)式)。
(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(6)化合物BA₄D與O₂、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	Z	M	Q	R	T	X
原子半徑／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常見化合價	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是             。
（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝     。