(14分)下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

請(qǐng)回答下列各題：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為       。
（2）BD₂和GD₂哪個(gè)更易溶于水：           ，
原因                                                                
（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I²⁺的配位數(shù)是       ， E^－的配位數(shù)是          。

（4）JCl₃能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。則JCl₃形成的配合物的化學(xué)式為                   
（5）已知晶體FH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中相鄰的兩個(gè)F⁺和H^－的核間距為                     
（列出算式即可）

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)用電子式表示LiH：              。
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fc₆，f能與g形成化合物f₂g。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fc₆此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是             。
通過(guò)測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)環(huán)境相同，則fc ₆分子空間構(gòu)型為                。
②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為f₂g₂是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：          ；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：                            。
（4）下列敘述正確的是（   ）

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。

B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性。

C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

D．離子半徑：f>g>h>d

E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電。
F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e>d>a。

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

下列說(shuō)法正確的是

A．二氧化碳能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化硅也能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的高

D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均為堿性氧化物

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是

A．Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2S

B．Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

C．Cl2能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)

D．Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6

下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A．某些金屬與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)才相等

C．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

（1）帶有2個(gè)單位正電荷的微粒，質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N
是81，2.74g該微粒所含有的電子約為          mol。（2分）
（2）某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25% 。
①計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量為         （2分）；
②寫(xiě)出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式       （1分）.

0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價(jià)氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。

碘¹³¹I可用于治療晚期原發(fā)性肝癌，目前已投入臨床使用。下列關(guān)于碘¹³¹I說(shuō)法正確的是

A．131I是一種新元素	B．131I的摩爾質(zhì)量為131g
C．該種原子構(gòu)成的碘單質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量約為262
D．這里所涉及到的碘，指的是碘元素的一種新單質(zhì)

不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱的是

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易	B．非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱
C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱	D．元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱