下列各組中互為同位素的是（  ）。

A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨

下列說(shuō)法正確的是

A．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

B．在地球上元素的分布和它們?cè)谠�素周期表中的位置有密切關(guān)系

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大

D．元素周期表中在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A.n+8               B.n+18          C.n+32              D.n+20

據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。
(1)下列有關(guān)O₄的說(shuō)法正確的是：    

A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化

C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體

D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

(2)制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：

上述反應(yīng)中，    （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；    （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原。
(3)寫(xiě)出O₂^2—的電子式：         
(4)O₂[PtF₆]是一種含有O₂⁺的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出一種含有O₂^-的氧化物的化學(xué)式：__________________。

X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見(jiàn)元素形成的離子化合物時(shí)，其電子式為           ，若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，其形成過(guò)程的電子式為           。

分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為
A.m+2、10+n                         B.m、n
C.3、7                              D.m-2、10-n

下列敘述正確的是

A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

已知金屬元素X的＋1價(jià)陽(yáng)離子最外層有2個(gè)電子，該陽(yáng)離子有6個(gè)電子層。由此推知下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族	B．X元素的還原性比鋁元素強(qiáng)
C．X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物	D．離子半徑X3+ ＞ X+

核內(nèi)中子數(shù)為N的R^2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為

A．	B．
C．	D．

原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是

A．電子層數(shù)

B．電子數(shù)

C．原子半徑

D．化合價(jià)