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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是(   )
A.Na、Al、Mg     B.Be、 B、Li        C.Li、Na、K       D.O、F、N

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中錯誤的是
A.鍵長愈長,化學鍵愈不牢固
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)按要求填空
(1)在第二周期中(稀有氣體除外),第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是         ,第一電離能最小的元素的原子軌道表達式_______________________。
(2)第四周期元素中,4p軌道半充滿的元素是_____________(填元素符號)
價電子層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是       填元素名稱)。
(3)中國古代四大發(fā)明之一――黑火藥,它的爆炸反應方程式為:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除K、S外,上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為_____。
②寫出K的基態(tài)電子排布式______________________________________

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)請回答下列問題:
(1)下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是________________________________。
A.激光  B.焰色反應 C.燃燒放熱   D.原子光譜  E.石墨導電
(2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1,該分子中含有_______個σ鍵。
(3)元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號),
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________(填字母),CS2分子的鍵角是__________。
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關。一般地,為d0或d10排布時,無顏色;為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。其中Co2+的價電子排布式為________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中
①COCl2分子的結構式為,②COCl2分子內含有                (填標號);
        A.4個σ鍵                                       B.2個σ鍵、2個π鍵
C.2個σ鍵、1個π鍵                   D.3個σ鍵、1個π鍵

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題
(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構成完整的圖像。從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是;__________________
_________________________________________________________________________
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;
(2)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結合元素周期律知識完成下列問題:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的數(shù)值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的數(shù)值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
 
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____________________(填離子鍵或共價鍵)。
②某有機化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
(3) 已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:        _______________________________________________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(1 5分)
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)X能形成多種常見單質,在熔點最低的單質中,每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為         ;在熔點最高的兩種單質中,X的雜化方式分別為                  。
(2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H         Y—H,鍵能關系為
X—H         __Y—H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
(4)短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族,且性質與Z十分相似,由該元素形成的單質屬于         晶體。
(5)W的價電子排布圖為           ;W的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道,W基態(tài)原子有                種形狀不同的原子軌道;W單質中W原子的配位數(shù)為      ;下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);工業(yè)冶煉W的單質有兩種常見方法,寫出火法煉W的化學方程式              。
(6)向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量,最終形成的化合物中含            鍵(填化學鍵類型,任寫兩種即可)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

兩種短元素X和Y的原子最外層電子數(shù)分別為1和7。下列說法正確的是
A.元素X、Y的質子之和為12
B.元素X和Y形成的可能是共價化合物
C.元素X、Y分別位于周期表的ⅠA族和ⅦA族
D.用電子式表示X、Y原子形成化合物XY的過程如下:

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
I.有A、B、C、D四種短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成組成為BA的化合物,其中A的化合價為-1,B和C可形成組成為B2C2的化合物,A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
(1)元素A在周期表中的位置是            
(2)B、C、D可形成組成為BDC的化合物,該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。
(3)B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質,該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽,該酸式鹽的電子式為            。
II.長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能(E):
 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請計算反應:2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解,生成一種常見的物質H2O2,寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式:                             。
(4)1986年,化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價,若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2,則有      mol電子發(fā)生轉移。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大,除E為第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,A元素最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構,E元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)。(答題時用ABCDE對應的元素符號表示)

(1)A的氫化物A2H2分子的空間構型為__________,其中心原子采取的雜化形式為___________,分子中含有___________個鍵,__________π鍵。
(2)寫出化合物DC的電子式_______,E原子的核外電子排布式________。
(3)由E元素形成的金屬的晶胞結構如右圖,則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_______________。
(4)化合物E(CO)5常溫下為液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此判斷E(CO)5晶體屬于__________(填晶體類型)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。A、B、C位于同一周期的相鄰位置,它們分別與D形成10電子分子,且A、C原子序數(shù)之比為3:4。E原子從內到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:2。則下列敘述或分析正確的是(    )
A.晶體熔點:AC2﹤EC2,主要因為相對分子質量:AC2﹤EC2
B.氫化物沸點:A﹤C, 主要因為相對分子質量:A﹤C
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四種元素形成的化合物一定屬于無機鹽

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