下列說法正確的是

A．元素的種類由核外電子數(shù)決定

B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子

D．某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子，n 個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n

某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A．2a

B．a(chǎn)+2

C．2a+10

D．2a+2

下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF	B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3	D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

1993年8月，國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻原子量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是

A．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

B．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

C．按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

（6分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)         。
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。
（4）試將、、、、等五種離子按半徑由大到小的順序排列（用離子符號(hào)表示）____________________。

（7分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為       （填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是
（寫名稱）：         、         、        、        、         。
（3）寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，下列判斷正確的是

A.原子半徑: T > Q       B非金屬性：Q > R           
C.最高正價(jià)：T > W       D.最外層電子數(shù)：R > W

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：
（1）寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。
（2）比較Y、Z離子半徑大小                     （ 用化學(xué)式表示）
（3）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，請寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：
（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_______   ___；
（2）⑤、⑥、⑧的最高價(jià)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是                          ；
③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                                   ；
（3）①與⑤按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為________________     _    ；該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為________________     _                          。
（4）⑥號(hào)元素最高氧化物水化物與⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為__________                 ；
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：                。

(14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿
C	C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D	D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E	E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

(1)B的核外電子排布式為________ ，CB₃的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______＞________＞________(填元素符號(hào))。
(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。
（4）E₂D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態(tài)C₂ A₄與足量A₂O₂反應(yīng)生成C₂和氣態(tài)A₂O，放出256.65 kJ的熱量。
A₂O (l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1。
2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。
則液態(tài)C₂ A₄與足量O₂反應(yīng)生成C₂和液態(tài)A₂O的熱化學(xué)方程式為：    ________________________________________________。