短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯誤的是 
A．A、C的單質和氧化物均為原子晶體              B．A和D可形成直線型分子
C．原子半徑C＞D＞B                            D．B的氫化物的沸點較D的高

已知下列元素原子半徑為：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10－10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
A．0.80×10^－10 m　      B．0.70×10^－10 m　      C．1.10×10^－10 m       D．1.20×10^－10 m

下列關于粒子構成的敘述中，不正確的是

A．與具有相同的中子數(shù)

B．和是兩種不同的核素

C．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

D．與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

下列敘述不正確的是

A．NaOH的堿性介于KOH和Mg(OH)2之間

B．Li、Na、K、Rb元素金屬性依次增強

C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次增大

D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增強

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，下列說法正確的是

A．16O2與18O2互為同位素

B．用石墨電極電解含有一定量H218­O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質量不同的氧分子

C．20g H218O中含有12mol質子

D．SO3中的三個S-O鍵是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中

兩種元素可以組成AB₂型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是
A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9

X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H₂XO₃,則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

（12分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。
（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
（2）A元素形成的單質的電子式為：____________________________。
（3）在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____________________。
（4）C的離子結構示意圖為________________________。
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式____________________________________________。

核反應中會產(chǎn)生碘原子I－131，而我們生活中常見是含I－127的碘及碘的化合物，下列說法正確的是

A．1－131和I－127互為同位素

B．食鹽中含碘物質是碘化鉀

C．分離氯化鈉和碘單質可以用過濾的方法

D．I－131和I－127化學性質不同

下列微粒中半徑最小的

A．Na＋

B．Al3+

C．K＋

D．S2-