閱讀下列信息，推斷元素,并按要求回答相應(yīng)問題：

以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

⑴寫出⑥的元素符號：   ，⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖    ，②的單質(zhì)的電子式     ，①的氫化物結(jié)構(gòu)式   。
⑵在這些元素中，最不活潑的元素是            （用元素符號作答）。
⑶在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是         ；（用化學(xué)式作答，下同）堿性最強的是         ；呈兩性的氫氧化物的是          。
⑷在這些元素中，原子半徑最大的是        （用元素符號作答）。
⑸這些元素中形成的堿性最強的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應(yīng)的離子方程式是
                                                                  。

X元素的一種核素，其氯化物為XCl₂，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。（1）試寫出XCl₂與AgNO₃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（直接用XCl₂代入方程式書寫，注意X的化合價）。（2）X的質(zhì)量數(shù)為多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子。請回答：
（1）A的化學(xué)式是：        ，用電子式表示B的形成過程                 。
（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學(xué)方程式是                                      。
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學(xué)鍵的類型有                  。

下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是                              （   ）

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素

C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素

D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
(1)正確操作步驟的順序是   →      →    →D→   (均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到________________________________________________________________________，尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。
(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________，終點時顏色變化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。

下圖是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式__                             。
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為__         。
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是________(寫化合物的化學(xué)式)。如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是                        。
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                               。

A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)。若A為ⅡＡ 族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅣＡ族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N。Z和N為下列哪一組值
A．Z：+18，N：2y+18  B．Z：+8, N:2y+18
C．Z：+8, N：2y+36       D．Z：+18, N:2y+36

（13分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

N

5

M

6

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是        ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是          ．J、C、F中，原子半徑最小的元素是          ；屬于過渡元素的是          （該空用字母表示）,第六周期的元素共有       種。
（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以      （填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對應(yīng)的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                ，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈      色。
（3）N元素在周期表中的位置是                 ，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是                                                           。

下列原子中未成對電子（單獨占據(jù)1個原子軌道的電子）數(shù)為2的是

A．O

B．N

C．F

D．Cu