（16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式         、         
（3）BD₂的結(jié)構(gòu)式為          ，E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為                                                      
（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
                                                       
（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA₃，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                   

低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是

A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．TiO2、TiO2、TiO2互為同位素

D．Nb3+原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有44個(gè)電子

根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Ar在周期表屬于

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d 區(qū)

D．ds區(qū)

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M可形成YM ₂分子；X與Z形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YM2、Y2X2、W2M2均為直線型的共價(jià)化合物

C．元素Z和元素M的最高正價(jià)的數(shù)值之和等于11

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

（18分）
（1）O₂²⁺與N₂互為等電子體， O₂²⁺的電子式可表示為     ； O₂²⁺中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為     。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     ； Cu⁺的配位數(shù)為     。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是              。
(4)在合成氨反應(yīng)中,催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為           。

A、B是元素周期表中同周期相鄰主族的元素，A、B的原子序數(shù)依次為a、b且a＜b，則a、b之間不可能存在的等式關(guān)系是
A．b=a+1    B．b=a+11    C．b=a+18    D．b=a+25

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)表中各元素的敘述正確的是

	②	④
①	③	⑤	⑥
			⑦

A．原子半徑的大小順序是①＞②＞③＞④
B．氫化物的沸點(diǎn)：⑤高于④
C．氫化物的穩(wěn)定性：⑦比⑥強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：②比③強(qiáng)

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              （用元素符號(hào)表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)₄]^2－離子中，含有的化學(xué)鍵是            。
a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是                                                       。
（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有    個(gè)；
WR晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是      （只要求列出計(jì)算式）。

W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強(qiáng)；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A．原子半徑：W＞X ＞Y＞Z

B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：Y＞W(wǎng)

C．X最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z最低價(jià)氫化物

D．W的氫氧化物的堿性強(qiáng)于Y的氫氧化物

今年 3月11日，日本強(qiáng)震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對(duì)人體和環(huán)境有害的131 53I 和137 55Cs。下列有關(guān)敘述正確的是

A．137 55Cs和131 53I位于同一周期

B．131 53I和137 55Cs具有相同的中子數(shù)

C．137 55Cs原子半徑小于131 53I原子半徑

D．Cs元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性