下列各組中指定原子序數(shù)的元素，能形成AB₂型離子化合物的是

A．6和8

B．16和18

C．11和15

D．12和9

下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵且存在非極性鍵的是

A．AlCl3

B．NaOH

C．NH4Cl

D．Na2O2

下列說法正確的是

A．酸性氧化物在常溫下均呈氣態(tài)

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性也越強

C．非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物一定是共價化合物

D．共價化合物的分子中一定不含離子鍵

（第一個空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：
（1）B的元素名稱為        ，D在周期表中的位置                  。
（2）A,C,D對應(yīng)的離子半徑由大到小順序為                ，（用化學(xué)符號表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_                               。
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述                                                                 
         。

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________（填化學(xué)式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。
（6）A、C、D 的離子半徑大小關(guān)系是___________________ （用離子符號表示） 

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．X、Y、Z 形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C．Z所在族中元素的最高正價均為+6價

D．能發(fā)生 Cl2+H2Z =" Z+2HCl" 的反應(yīng)

_aX^n－和_bY^m＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是

A．原子序數(shù)：X>Y	B．a －n ＝b＋m
C．離子半徑：Xn－> Ym＋	D．原子半徑：X>Y

對于第三周期元素的有關(guān)敘述錯誤的是

A．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3

B．電負(fù)性：Si＜ P ＜ S

C．第一電離能：Na ＜ Mg ＜ Al

D．Cl－核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

（6分）（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出
A元素基態(tài)時核外電子排布式：                                。
（2）B原子的最外層電子排布式為nsⁿnp²ⁿ  ，則B元素在元素周期表的中位置為第             周期            族。                    
（3）人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。那么硫原子的“未成對電子” 有                         個。                          

下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<b

D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽