短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是

A．X2Y5

B．XY42－

C．XY2－

D．XY3－

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是
①與水反應   ②與硫酸反應   ③與氫氧化鈉溶液反應   ④與氯氣反應

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

某元素基態(tài)原子的3p能級上有兩個未成對電子，因此其

A．第三能層上有4個電子	B．最高正價為+2
C．最高正價為+4	D．第二能層沒有未成對電子

下列說法正確的是

A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形都是正四面體

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d⁵4s²，則下列說法不正確的是

A．該元素為Mn元素	B．該元素原子核外有4個能層
C．該元素原子最外層共有7個電子	D．該元素屬于d區(qū)元素

下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是

元素代號	X	Y[	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價	＋1	－2	－2、＋6	＋7、－1	＋2

A．X 與W形成的化合物是共價化合物
B．常溫下單質與水反應速率：X > N
C．最高價氧化物對應水化物酸性：W > Z
D．X和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物

(20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①₁₄Si　　　　　           　；②₂₆Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^－1，計算說明N₂中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
①NH₃分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構型為           ，分子的立體構型為           。
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構型為           。

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

[

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)元素的是          (填元素符號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為       ，其立體構型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
_______________________________________________。

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)?u>    色。反應過程中涉及的離子方程式為：                     、                         。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：
⑴在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。
①比較兩種單質的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為____________。