2011年11月1日“神州八號(hào)”成功發(fā)射，它和“天宮一號(hào)”在中國(guó)甘肅、陜西上空實(shí)現(xiàn)對(duì)接，我國(guó)探月工程邁出重要一步。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子	B．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
C．32He和42He互為同位素	D． 42He具有較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的原子半徑小

B．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

①	He   －268.8	(a)   －249.5	Ar    －185.8	Kr   －151.7
②	F2   －187.0	Cl2   －33.6	(b)     58.7	I2      184.0
③	(c)      19.4	HCl   －84.0	HBr   －67.0	HI   －35.3
④	H2O      100.0	H2S   －60.2	(d)   －42.0	H2Te  －1.8
⑤	CH4   －161.0	SiH4  －112.0	GeH4   －90.0	(e)  －52.0

 
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中不正確的是（   ）
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF
B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液除c外其它均是強(qiáng)酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，氣態(tài)非金屬單質(zhì)都是由雙原子分子組成的

B．原子晶體中不一定只有共價(jià)鍵

C．醋酸鈉和苯酚鈉中所含的化學(xué)鍵類型相同

D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

下列說(shuō)法中沒(méi)有錯(cuò)誤的是

A．14C16O和12C18O兩個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子個(gè)數(shù)均相等

B．1H2和2H2互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們是同素異形體

D．NH4+和H3O+兩個(gè)離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相等

（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：          。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是           （填分子式）。
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（ ）

A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3

B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶體; 則C和CO2也是原子晶體

C．鹵族元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；則也有酸性:鹽酸>氫溴酸>氫碘酸

D．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

(7分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。
（1）在水、銅、氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是      。

A、B、C、D中屬于單質(zhì)的是    （填化學(xué)式，下同）；屬于氧化物的是     。
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子為________。
（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是__________。
A．NO和O₂       B.CO和N₂       C.SO₂和CO₂      D.PO₄^3- 和SO₄^2-

22、（5分）福島核泄漏引發(fā)全球關(guān)注核安全。
（1）核電站提供了世界約17%的電能，核能的開(kāi)發(fā)和利用，有效地緩解了化石燃料貯量不足帶來(lái)的能源危機(jī)。化石燃料是指煤、        和天然氣。
（2）福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣燃燒爆炸時(shí)的化學(xué)方程式為        。核電站的氫氣主要來(lái)源于燃料原件上的鋯（Zr）高溫下與水反應(yīng)，生成氧化鋯（ZrO₂）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（3）核電站利用核燃料鈾—235發(fā)生核裂變產(chǎn)生的能量發(fā)電。放射性碘（）是核裂變產(chǎn)物之一。原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子，78個(gè)中子，關(guān)于，下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。
①原子核外電子數(shù)為78             ②的相對(duì)原子質(zhì)量約為131
③ 放射性碘和穩(wěn)定性碘屬于同種元素     ④ 碘是人體必需的微量元素
（4）一旦被人體吸入會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。服用含碘元素的物質(zhì)可封閉甲狀腺，讓放射性碘無(wú)法“入侵”。我國(guó)規(guī)定在食鹽中添加碘元素的標(biāo)準(zhǔn)為20-40mg/kg，若要達(dá)到防御輻射的作用，一次需補(bǔ)充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘鹽，則我們每天最多能從碘鹽中吸收 ______ mg碘元素。

已知A、B、C、D均位于前3周期，且 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。則下列有關(guān)敘述正確的是
A．原子半徑  A＞B＞D＞C             B．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞A             D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C