（6分）按要求完成下列各小題   
(1) 寫出Cu的電子排布式                                       
(2) 畫出Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               　
(3) 寫出Se的簡化電子排布式                                  
(4) 寫出Mn的價(jià)電子排布式                                   
(5) 畫出N原子的電子排布圖                                     
（6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：
(1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用電子式表示化合物BD的形成過程                       

（9分）(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)      。
②第三周期元素的最高化合價(jià)      。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為        。
②X、Y、Z元素符號(hào)分別為：X       、Y       、Z       。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_____________________________ 。

（１0分）有三種物質(zhì)AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C的元素名稱分別為       、       、       。
（2）AD₄分子其中含有的σ鍵類型為            （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。鍵角為            ， AD₄的等電子體有             。
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為                ，B₂C₂的電子式為            ，屬     　　　  （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。1mol B₂C₂與足量AC₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為            　     。

（12分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是        ，同時(shí)生成少量的     。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是       ，它屬　　　化合物（選填“酸性”、“堿性”、“兩性”），寫出證明此結(jié)論的離子方程式
                                                   
(3）用電子式表示BeCl₂的形成過程：                              。
(4)若已知反應(yīng)Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃固體與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                             。
(5)科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
                                                  。

下列結(jié)論正確的是
①粒子半徑：S^2－＞Cl＞S；         ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S；
③離子還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－； ④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S； ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；　
⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液。

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y

B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?X＞Y＞Z

D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，W的單質(zhì)為淡黃色固體，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
⑴ X元素是         ；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖        。
⑵ X與W組成的化合物中存在            鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
⑶ Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u>                    。
⑷工業(yè)上由X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化合生成1molA氣體時(shí)放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a. 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b. 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
① B的化學(xué)式為                    。
② 已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                     。

我國“嫦娥Ⅱ號(hào)”成功進(jìn)入月球軌道。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列說法正確的是

A．32He核聚變是化學(xué)變化

B．32He和42He互為同位素

C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以易失電子

許多元素有多種核素，如氧元素存在¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三種核素，氫元素有¹₁H、²₁H、³₁H三種核素。下列說法正確的是

A．由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子

B．10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NA

C．10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NA

D．由 31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質(zhì)量為18