放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．19

B．72

C．53

D．125

已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，則該元素在周期表中屬于(　　)

A．第3周期ⅤB族	B．第4周期ⅡB族
C．第4周期Ⅷ族	D．第4周期ⅡA族

根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol^－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素X和Y可能是同周期元素
B．元素X不可能是ⅡA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似

如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請(qǐng)觀察圖，并判斷下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對(duì)稱

B．點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多

C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后在負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)

D．2pz軌道形狀為兩個(gè)橢圓球

	2pz軌道電子云示意圖

 

 

（12分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。
⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是____________；
⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大。但個(gè)別元素的I₁值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。
①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氫鍵表示式寫(xiě)出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y可能是（  ）。

A．Na和Cl

B．K和F

C．Na和F

D．Ca和Cl

居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra），因而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知鐳原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子，與Ca處于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是（    ）。

A．鐳位于周期表中第七周期IIA族	B．鐳的硫酸鹽難溶于水
C．鐳的碳酸鹽可溶于水	D．鐳的氫氧化物為強(qiáng)堿

下列說(shuō)法中正確的是（     ）。                     

A．在共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵

B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價(jià)鍵

C．陽(yáng)離子一定是金屬離子, 陰離子一定只含有非金屬元素

D．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是    （   ）

		X
	Y
Z	M

        
A．非金屬性：Y> Z
B．ZM₂分子各原子最外層均滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：M＞Z＞Y 
D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A              ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
                                                                   。
（3）寫(xiě)出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                   。
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
                                                                   。