（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：
H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為     、        ，
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式                      
（4）單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為_________　；

（9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。
(2)³⁰Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO₂屬于_________（填離子或共價）化合物。
（3）Al³⁺與Y^n－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是______。
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數(shù)為__________________。

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B.產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	C.反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應	D.劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應	E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液	F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：________________________。
(2)實驗儀器： _________________________；
(3)實驗內容：請將實驗方案與實驗現(xiàn)象一一對應(*填寫題給信息表中的序號)，寫出化學方程式

實驗方案*	實驗現(xiàn)象*	有關化學方程式

 (4)實驗結論：_______________________________。
(5)請用結構理論簡單說明具有上述結論的原因。
(6)請你補充一組事實，說明此周期中另外兩種元素的性質遞變規(guī)律。

X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數(shù)總和是17，核內質子數(shù)總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的
A.N、O、S      B.O、S、P      C.O、F、Cl       D.C、Si、P

已知釷（232  90Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：232  90Th→228  88X+4 2He 對元素X的推測錯誤的是

A．X的原子核外有6個電子層	B．X的碳酸鹽難溶于水
C．X的最高正價為+2價	D．X的氫氧化物為強堿

元素R的質量數(shù)為A，R^n-的核外電子數(shù)為x，則w g R^n-所含中子的物質的量為

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n）w/Amol

D．（A-x-n）w/Amol

元素的周期數(shù)等于 (     )
A 電子層數(shù)    B 原子量     C 次外層電子數(shù)     D 最外層電子數(shù)

有關同位素的敘述，正確的是 (     )

A．電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱

B．質量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱

C．質子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒

D．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱

下列元素的原子半徑依次減小的是（   ）
A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O    C. P、Si、Al    D.  C、Si、P

和Ne原子電子層結構相同的微粒是（   ）

A．Na+

B．Cl-

C．K+

D．Ar