X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：   

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（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如右圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：                    。 

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列敘述正確的是                                                                                           (　　)
A．L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞L
B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，鐳原子核外有7個電子層，最外層有2個電子。下列有關它的描述中錯誤的是：(　　)

A．在化合物中呈現(xiàn)+2價	B．氫氧化物呈兩性
C．原子半徑在本族元素中最大	D．單質與水反應能放出氫氣

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A^(n＋1)＋＞B^n＋＞C^(n＋1)－＞D^n－
C．離子還原性：A^(n＋1)＋＞B^n＋，離子氧化性：C^(n＋1)－＞D^n－
D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

 
完成下列問題：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，其原子核內(nèi)有8個中子，這種同位素的符號是________．
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該粒子的電子式____________．
(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一結果的是________________________________．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________(用化學式表示)．

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數(shù)相同， C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E
B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：
（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為      ，A^2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為      。
（2）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，能與CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶。則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于          晶體。已知CS₂與NO₂⁺互為等電子體，則1mol NO₂⁺中含有π鍵數(shù)目為        。
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是      。
a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
(4)Co³⁺有多種配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl₂溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：      。

圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
A．五種元素一定都是非金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
C．Z的氧化物與X單質在任何條件下都不會發(fā)生置換反應
D．R的最外層電子數(shù)一定為5

已知X、Y元素同周期，且得電子能力X＞Y，下列說法正確的是

A．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性

B．在元素周期表中X位于Y的左面

C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．X與Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性  X<Y 
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來