（8分）閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

元素代號	8相關(guān)信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第三周期元素中，C的離子半徑簡單最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

請回答：
(1)寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________；
(2)寫出A₂B₂晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；
(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________；
(4)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH   7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：________________________________________________________。

硼有兩種天然同位素₅¹⁰B、₅¹¹B，硼元素的相對原子質(zhì)量10.80，則對硼元素中₅¹⁰B原子百分含量的判斷正確的是
A．20%     B．略大于20%        C．略小于20%        D．80%

（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA		0
1	a									b
2					c	d	e		f	g
3	h			I	j				k	l
4	m								n

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過程                       。
（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。
（6）表中標字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；

（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量   生成物所具有總能量（填>、<或=）。
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________  ；
③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是
_______________。

在福島核泄漏事故中，檢測到的放射性物質(zhì)包括碘—131、銫—137和钚—239等。硼具有阻止反應(yīng)堆內(nèi)核分裂，降低反應(yīng)堆溫度的功能。下列說法正確的是（   ）

A．钚—239的質(zhì)子數(shù)為239	B．氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強
C．碘元素的相對原子質(zhì)量為131	D．硼酸的酸性比鋁酸（氫氧化鋁）弱

X、Y元素均為主族元素，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是

A．Y元素的核電荷數(shù)等于

B．Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)

C．的離子半徑小于的離子半徑

D．若X元素位于周期，則Y元素位于周期

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E、F六種元素的敘述正確的是
A．常壓下六種元素的單質(zhì)中，F(xiàn)單質(zhì)的沸點最高
B．晶體E中不存在化學(xué)鍵
C．D元素的非金屬性比B元素的非金屬性強
D．單質(zhì)A、C均沒有同素異形體

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的為 (　　)
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S^2－>Cl^－>Br^－
⑥酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①③	B．②④
C．③⑥	D．⑤⑥

2006年12月1日為世界第19個艾滋病日，聯(lián)合國艾滋病規(guī)劃署確定的宣傳主題是“遏制艾滋，履行承諾”。醫(yī)學(xué)界通過用放射性¹⁴C標記的C₆₀，發(fā)現(xiàn)C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關(guān)于¹⁴C的下列說法中正確的是(　　)
A．¹⁴C原子與C₆₀中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B．¹⁴C原子與¹⁴N原子所含中子數(shù)相同
C．是C₆₀的同素異形體
D．與¹²C、¹³C是碳元素的三種同位素

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A₂C比A₂E沸點高的原因是____________________________。
（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式      、      、       。
（4）A₂C的電子式為          ，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   
（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式                   
(6)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。