下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A．T2O與D2O

B．40 19K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

下列說法中正確的是(　　)
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等

A．①②④

B．②③④

C．③④⑥

D．①⑤⑥

（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是     。D₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量是______。

（15分）有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。試回答：
（1）元素符號：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。
寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學方程式_____________；____________。
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：___________；Z單質(zhì)分子的電子式：__________

(8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
(1)硒的熔點范圍可能是                      。
(2)碲的化合價可能有                       。
(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為：
                                                    。
(4)工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋  H₂Te↑

基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A．1種

B．2種

C．3種

D．8種

下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是

A．水和乙醇可以完全互溶

B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定

C．水的熔點比干冰的熔點高

D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式

每空2分，共10分）
根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（  ）
A.Q和R    B.S和T    C.T和U    D.R和T    E.R和U
（2）電解它們的熔融氯化物或氧化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（   ）
A.Q^2＋＋2e^－→Q    B.R^2＋＋2e^－→R    C.S^3＋＋3e^－→S
D.T^3＋＋3e^－→T    E.U^2＋＋2e^－→U
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（   ）
A.QCl₂    B.RCl    C.SCl₃    D.TCl    E.UCl₄
（4）S元素最可能是（  ）
A.S區(qū)元素  B.稀有氣體元素  C.p區(qū)元素   D.準金屬    E.d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ）
A.硼（1s²2s²2p¹） B.鈹（1s²2s²） C.鋰（1s²2s¹）D.氫（1s¹）E 氦（1s²）

下列電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布式的是

A．1s22s12p1

B．1s22s22p3

C．1s22s22p63p1

D．1s12s1

若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 
A．a(chǎn) =" b+" m + n                  B．離子半徑A^m+<B^n-
C．原子半徑A>B                D．A、B一定都是短周期元素