下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是

A．氧化性強弱：F2＜Cl2	B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4	D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2

下列說法正確的是（     ）

A．NaCl固體中含有共價鍵

B．CO2分子中含有離子鍵

C．、、是碳的三種核素

D．、、含有相同的中子數(shù)

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是:(      ) 

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4	B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl	D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

短周期的兩種元素A和B，它們的離子A^－和B^2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是:(      )

A．原子序數(shù)A＞B

B．電子總數(shù)A＞B

C．離子半徑A－＞B2＋

D．原子半徑A＞B

下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按逐漸減弱順序排列的是:(      )

A．HI、HBr、HCl、HF	B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr	D．HF、H2O、PH3、NH3

0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12L H₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族

B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

同周期的三個主族元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是：（     ）

A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B．非金屬性X>Y>Z

C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z的順序變小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是:(      )

A．X可能是第二周期非金屬元素	B．X可能是第三周期金屬元素
C．Y可能與X同主族	D．Y一定是金屬元素

（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ，只有負價而無正價的是          ，氧化性最強的單質(zhì)是           ，還原性最強的單質(zhì)是           ；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是            ，酸性最強的酸是           ，呈兩性的物質(zhì)是               ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的              ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是          ,最小的是             。

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①A與E形成的化合物的化學(xué)式是                     。
②B的最高價氧化物化學(xué)式為                         。
③C的元素名稱為                                    。
（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為：                                          。
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是                                                 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
                                 ，                                     。