下列各組微粒中，半徑依次增大的是 (   )

A．Al3+、Al、Mg、K	B．S、Cl、Cl-、S2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-	D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a > b > c > d
B．離子半徑：A^(n＋1)＋> B^n＋>  C^(n＋1)－> D^n－
C．離子還原性：A^(n＋1)＋> B^n＋，離子氧化性：C^(n＋1)－> D^n－
D?單質(zhì)還原性：B > A，單質(zhì)氧化性：D > C

下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 (　　)

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系

(12分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子。（①②③每空1分）
①寫(xiě)出A~D元素符號(hào)：A____,B_____,C_____,D_____
②寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：           B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:：          
D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的電子式          
③分別寫(xiě)出B 、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式______ ，______
④比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：(2分)
                                         

(7分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱(chēng)為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的、等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：(每空1分)
⑴寫(xiě)出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：        ；         ；        。
⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是         ；
⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第     周期      族，核穩(wěn)定性   （填“＞”、“＜”、“＝”）。

^13?CNMR（核磁共振）、^15?NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述正確的是（ ）
A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)B．          ¹³C電子排布式為1s²2s²2p³
C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素                        D．¹⁵N的電子排布式為1s²2s²2p⁴

下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少

B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多

C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大

D．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（ ）

A．O

B．P

C．Fe

D．Fe3+

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題
 (1) 畫(huà)出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：                             
(2)寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：                            
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）
(4) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____，堿性最強(qiáng)的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_____，用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論：                
(6)元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I1	I2	I3	I4
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請(qǐng)解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因                                   

（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著______  _個(gè)Na⁺。
②晶體中在每個(gè)Cl^-周?chē)�與它最接近且距離相等的Cl^-共有________個(gè)。
③每個(gè)晶胞中有         個(gè)NaCl。
（2）下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：

s電子的原子軌道呈        形；p電子的原子軌道呈           形，每個(gè)p能級(jí)有     個(gè)原子軌道。