下列說(shuō)法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．若Z的最高正價(jià)為+m, 則X的最高正價(jià)也一定為+m

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是      ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為      。⑧號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是            ，⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是                 。
（3）②與③形成的化合物屬于         （填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
（4）⑩號(hào)元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)__________；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________。
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________________________。
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。

（9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑(10－9m)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.037
最高或最低 化合價(jià)		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6[	+1
	－2			－3	－1		－3		-2

（1）H的元素符號(hào)是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是       。
（3）化合物F₂A₂的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
當(dāng)F₂A₂與J₂A的反應(yīng)中有3.01×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的F₂A₂的質(zhì)量是         g。
（4）用電子式表示J₂A的形成過(guò)程：                                               ；

下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B．在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C．汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物

D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

日本地震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)主要是Cs和¹³¹I。其中關(guān)于普通¹²⁷I與¹³¹I的說(shuō)法正確的是

A． 127I與131I互為同素異形體	B． 127I與131I互為同位素
C． 127I與131I是同一種核素	D．I與Cl均屬VIIA族，I比Cl活潑

研究下表信息可直接得出的結(jié)論是

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F2和Br2的沸點(diǎn)

B．H-和Be2+的離子半徑

C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4·5H2O的質(zhì)量

D．在NH3+NO → N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是

A．該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子

B．該元素屬于第七周期

C．該元素一定是一種金屬元素

D．該元素位于零族