（10分）下表是元素周期表中的一部分。
根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是            ，氧化性最強的單質(zhì)是                。
(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是            ，酸性最強的是              ，呈兩性的是              。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是                         。
(5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過程是：                          。

在元素周期表中，已知的化合物種類最多的是

A．過渡元素的化合物	B．VIA族元素的化合物
C．IVA族元素的化合物	D．IIIA族元素的化合物

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是¹⁹¹₇₇Ir,則其核內(nèi)的質(zhì)量數(shù)是

A．77

B．286

C．191

D．114

下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增強	B．P、S、Cl最高正價依次降低
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱	D．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強

有a、b、c四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應劇烈．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(    )

A．c、a、b

B．a、b、c

C．b、a、c

D．b、a、c

短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大，A和B形成5個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子。D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色。
則由A、B、C三種元素組成的中學常見的化合物中：
①甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結(jié)構(gòu)簡式是                       。
②若乙能發(fā)生銀鏡反應則乙的化學式或結(jié)構(gòu)簡式是                         。
③若丙分子中的B、A、C最簡個數(shù)比為1:2: 1且丙能與D發(fā)生反應，則丙的結(jié)構(gòu)簡式       
④若丁標況下蒸汽密度為3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能發(fā)生水解反應則丁的結(jié)構(gòu)簡式為                       。
⑤若戊在同條件下密度為H₂的22倍，4.4g該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g則戊的結(jié)構(gòu)簡式為                    。

元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素周期表中非金屬元素都在短周期

B．N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應水化物均可表示為H3YO4

C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素

D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO₂^－、BC₂^5－和BN₂^n－，則BN₂^n－中的n值為

A．1

B．2

C．3

D．4

俄羅斯杜布納核研究所和美國勞倫斯利弗莫爾實驗室的科學家在2004年2月的美國《物理評論》雜志上發(fā)表文章宣布，　他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素�？茖W家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為²⁸⁹₁₅₅X 。下列有關(guān)敘述正確的是

A．115號元素衰變成113號元素是化學變化

B．核素289115X中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

C．113號元素最高正價應為＋3

D．115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115：113

下列排列順序正確的是
　①酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄　　　   ②熱穩(wěn)定性：H₂O > HF > H₂S
�、墼�子半徑：Na>Mg>O　            ④還原性：F^－> Cl^－> S^2－
�、萁Y(jié)合H⁺的能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－
　 

A．③⑤

B．②③

C．①③④

D．②④⑤