（7分，每空1分）如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試用相應(yīng)元素符號或化學(xué)式回答：

(1)寫出它們的元素符號：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________________________________。
(3)A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是                  ；D、B兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是                  .

（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO₂                   b.FeCl₃                 c.Na₂SO₃               d.KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

(13分) 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（寫元素符號）
（2）（2分）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）_______________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途。______________。
（3）（2分）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
（4）（4分）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（  ）

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

已知某元素＋3價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，該元素在周期表中的位置是（　�。�

A．第3周期第Ⅷ族	B．第3周期第ⅤB族
C．第4周期第Ⅷ族	D．第4周期第ⅤB族

原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示，圖中X元素應(yīng)屬于

A．ⅢA族	B．ⅣA族
C．ⅤA族	D．ⅥA族

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是　　　　　。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是　　　。
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是　　　　；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若該反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在　　　（填標(biāo)號）。
a.離子鍵　　　　　　　     b.共價鍵
c.配位鍵                              d.范德華力

（12分）根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問題：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 /10－10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	＋1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低價態(tài)	－1		－2		－4	－3	－1		－3	－1

（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是　　　　；元素③⑥⑨的電負(fù)性由大到小的順序是　　　　　　（以上均用元素符號填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有　　　　（寫化學(xué)式）。
（3）某元素R 的原子半徑為1.02×10^－10m，它與鈉形成Na₂R₂，若物質(zhì)Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式是　　　　　　　（R用元素符號表示）。
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為　　　　，其中心原子以　　　　雜化軌道成鍵。
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為　　　　。

下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A．主族元素A、B、C、D的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞c＞d
B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強
C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
D．兩種同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基態(tài)原子電子排布式為_______________。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                         。
（3）A、C兩元素第一電離能          >            。（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________。