（10分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
 
⑴表中屬于ds區(qū)的元素是        （填編號）。
⑵元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關該化合物分子的說法正確的是        。  

A．分子中含極性共價鍵

B．含有1個σ鍵和2個π鍵

C．屬于非極性分子

D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

⑶根據上述表格中的十種元素填空：
I、金屬性最強的主族元素的電子排布式為_____________；
II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是___________              （填化學式）
III、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是_____  _(填化學式), *
⑷某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為  ___；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為           。

（11分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結構式為每個COCl₂分子內含有      個δ鍵，    個π鍵。其中心原子采取      雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______________。
(3)CaTiO₃晶體中(晶胞結構如圖所示)，Ti^4＋的氧配位數為________；晶體中，若將Ti^4＋置于立方體的體心，Ca^2＋置于立方體的頂點，則O^2－處于立方體的______；   
        

（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

⑴．在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式,下同）      ，堿性最強的是     ，呈兩性的氫氧化物是      ，
⑵．寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學方程式為                                        ；⑤與一種黑色晶體反應冶煉鐵的化學方程式為：                                。
⑶．在⑧與⑦中，非金屬性較強的元素是        ，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式                                                   。

（15分）X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數依次增大，X原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數是Z與W的核電荷數之和。請回答下列問題：
(1)X、W的元素符號依次為         、         ；
(2)寫出Y₂的電子式____________________；
(3)WZ₂與XZ₂分子的空間結構分別是         和         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式）；
(4)Q在元素周期表      區(qū)（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為                            ，在形成化合物時它的最高化合價為            。

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示:

已知Y元素原子的外圍電子排布為ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,則下列說法不正確的是( 　  )

A．X元素所在周期中所含非金屬元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

（9分）下表是周期表的一部分,試回答下列問題

(1)、表中元素中，第一電離能最小的元素是        (填元素符號，下同)，電負性最大的元素是          ，單質中化學性質最不活潑的是__________ （填化學式)。
(2)、表中元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是           （填化學式，下同)，堿性最強的是           ，呈兩性的氫氧化物是               。
(3)、表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是__________（填化學式）。
(4)、為什么表中的④第一電離能比⑤大？
______________________________________________       。

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通過表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價為             。  
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
①、上表中電負性最小的元素是             (填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為
______________，其理由是                                   。

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列問題：
（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價氧化物的化學式為             ，C的最低負化合價為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d^`54s¹，而不為3d ⁴4s² ？
                                                             ；
（5）、F原子結構示意圖是                                         。

下列關于Pt與Pt的說法正確的是

A．Pt與Pt是同一種核素	B．Pt與Pt的質量數相同
C．Pt與Pt互為同位素	D．Pt與Pt的中子數均為78

元素的下列性質，隨著原子序數的遞增不呈周期性變化的是

A．單質的物理性質	B．化合價
C．原子半徑	D．元素金屬性、非金屬性