某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：
我們班級中共有44位同學，分為8個小組（學生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己。

左   1	2			講　臺					3	右   4
5	6		7	8		9	10		11	12
13	14		15	16		17	18		19	20
21	22		23	24		25	26		27	28
29	30		31	32		33	34		35	36
37	38		39	40		41	42		43	44

　請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是　　　　，原子結構示意圖為　　　　。
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示　　　　。
（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是　　　　。

下列電子式不正確的是

A．

B．

C．

D．

月球上含有豐富的。關于的說法不正確的是

A．是一種核素	B．原子核內有1個中子
C．與互為同位素	D．比少1個電子

硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是

O
S
Se	Br

A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序數(shù)為34
C. 比穩(wěn)定
D. 最高價氧化物的化學式是

下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是
①還原性：           ②能與反應生成S
③的酸性比的強      ④常溫下是氣體，S是固體

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋5、＋3	＋6、－2	－2

A. 離子半徑：
B. 氫化物的還原性：
C. M與T形成的化合物只能與鹽酸反應，不與溶液反應
D. 一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來

（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是__________。
（4）某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。請回答：

a. X是__________（填化學式），B裝置的作用是__________。
b. 能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是__________，相關的化學方程式是__________。同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（5）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱__________。

下列敘述正確的是

A．相對分子質量相同的物質一定是同種物質

B．組成上相差(CH2)m的物質一定屬于同系物

C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體

D．中子數(shù)不同質子數(shù)相同的微粒一定是同種核素

在下列實驗中，不能達到目的的是（   ）

A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強弱

B．用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C．進行H2O和H2S 的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱

D．根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質