下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列，正確的是(　　)

A．F>N>O

B．O>Cl>F

C．As>P>H

D．Cl>S>As

下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?　　)

A．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)

下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　)

在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個(gè)電子，則此電子層為(　　)

A．K層

B．L層

C．M層

D．N層

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（  ）

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)	B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)	D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

（9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：
(1)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。
(2)寫(xiě)出AB₂的路易斯結(jié)構(gòu)式為：__________________。
(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)_______>________(填元素符號(hào))。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，中心原子C的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。
(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_(kāi)_______>________(填化學(xué)式)。

（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。
(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________；該分子中中心原子以sp²雜化，是________分子，分子構(gòu)型________。
(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫(xiě)出其分子式________、________，并比較酸性強(qiáng)弱：________________。

（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____；Z的核外電子排布式是_______。
(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式     。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________；D原子的軌道雜化方式是____________。X與Z構(gòu)成的分子是________分子(填“極性”或“非極性”)
(4)寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式___________。
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

下列各項(xiàng)比較中，錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Li < Na < K	B．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S > HF	D．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

X、Y是周期表中前20號(hào)中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是         

A．若Y最高價(jià)為＋5，則X最高價(jià)一定為＋6或＋7

B．若HnXOm為強(qiáng)酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小