已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

(1)寫出化學式：A____________；E______________；L_______________。
(2)反應①的離子方程式：__________________________________________________。
(3)反應②，工業(yè)上采取的反應條件是________________________________。
(4)反應③，工業(yè)上采取的操作不是K直接與H反應，原因是_______________
____________________________________________________。
(5)每生成1 mol K，反應放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
______________________________________________________________________。

有關元素X、Y、Z、W的信息如下：

請回答下列問題：
(1) Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式________________
(2) X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是_______________ (寫離子符號）
(3) 向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴的濃溶液,現(xiàn)象為______________ ,基態(tài)離子的電子排布式為    
(4) 以溶液為原料制取無水，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，先制得晶體，然后在條件下加熱晶體，能進一步制取無水.其原因是（結合離子方程式簡要說明）     _____________________________________________

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。回答：
（1）上述六種元素按電負性從小到大的排列是                              （寫元素符號）。
（2）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫元素符號）形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是              堿性最強的是          呈兩性的是分別是          （寫化學式）

(每空2分 共8分)研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]^2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的結構式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl₂分子內(nèi)含有________。
A．4個σ鍵                    B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵           D．3個σ鍵、1個π鍵

(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是             。
（4）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了             原理、____________原理和____________規(guī)則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

同位素²H、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是

A．16O和18O是同一種核素	B． 1H218O的摩爾質(zhì)量為20
C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9	D．2H＋核外電子數(shù)為0

2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關說法正確的是

A．核裂變是一種化學變化	B．131I 與127I互為同素異形體
C．131I 原子的中子數(shù)為78	D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

（1）請寫出各對應的元素符號：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數(shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的化學式為                  
（3）電解NaZ水溶液時，總反應化學方程式為                             。工業(yè)上，以上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）₂為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為                                        。
（4）已知：元素鈉與元素Y可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物。請寫出該化合物與含W的最高價氧化物發(fā)生反應的化學方程式為                          。

我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列說法不正確的是

A．42He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素

C．32He原子核內(nèi)含有1個中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學性質(zhì)相似的是
                          
A                B                C                  D