X，Y兩元素為主族元素，它們可形成XY型的離子化合物，若X^m+和Y^m-離子的核外電子數(shù)總和為20，則X、Y在周期表中的位置可以是（   ）

A．X，Y在同一周期

B．X，Y在同一主族

C．相鄰周期相隔一個主族的兩短周期元素

D．相鄰周期相隔數(shù)個主族的短周期元素

鎢是我國的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對原子質(zhì)量為：183.84，有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A．183.84是1個鎢原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值

B．183.84是各種鎢同位素的質(zhì)量數(shù)和它們所占百分?jǐn)?shù)得出的平均值

C．鎢的同位素原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)約略相等

D．鎢同位素原子的中子數(shù)遠(yuǎn)比其中的質(zhì)子數(shù)要多

下面敘述正確的是（   ）

A．元素相對原子質(zhì)量的小數(shù)都因有同位素而形成的

B．有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素

C．K+和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其氧化性為K+比Ar強(qiáng)

D．金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬的原子電子層數(shù)少

有關(guān)常見晶體的敘述正確的是（   ）

A．氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰

B．干冰晶體中，每1個CO2分子與其他12個CO2分子等距離緊鄰

C．石墨中由非極性鍵構(gòu)成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配6個碳原子

D．氯化鈉晶體中，每個Na+與其他6個Na+等距離緊鄰

X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（   ）

A．一定是離子化合物	B．一定是共價化合物
C．一定形成X2Y型化合物	D．以上答案均不正確

下列說法中不正確的是（  ）

A．若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子

B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA個中子

B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl2與37 17Cl2互為同分異構(gòu)體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．37 17Cl2的摩爾質(zhì)量是74

A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：
①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色；
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶體。
請回答下列問題：
（1）X的電子式為_____________；Z的化學(xué)式為______________。
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為：    _______________________________________________（用元素符號表示）。
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說明原因：                         。
（4）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式____________________________________________________。

(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
(1)X是________，Y是________，Z是________．
(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________．
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____________．

(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(2)在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_______,元素Y與W按原子個數(shù)比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。
(3)W的一種氫化物(W₂H₄)與W₂X₄發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應(yīng)的=_______。
(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。