某元素的原子最外電子層排布是6s²6p⁴，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體	B．該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)
C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物	D．該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡(jiǎn)單立方

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良
導(dǎo)體。下列判斷不正確的是

A．e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵
B．d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵       
D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是

A．A可能在第3周期ⅥA族	B．B+離子半徑大于A2–離子半徑
C．A的電負(fù)性大于B的電負(fù)性	D．A的第一電離能小于B的第一電離能

（10分）有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五種短周期元素，它們可兩兩組成；甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A:C=1:1	B:A=1:2	D:E=1:3	B:E=1:4

其中A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30
（1）試寫出各元素的元素符號(hào)：A     ，B    ，C     ，D     ，E    。
（2）E元素在周期表中位置     ，它的最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：       。
（3）化合物丁的空間構(gòu)型為     ，其分子電子式為            。
（4）E溶液顯酸性的離子方程式為：                             。

鉻是人體必需的一種微量元素，如果攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。鉻原子的核電荷數(shù)為24，相對(duì)原子質(zhì)量為52，鉻原子的中子數(shù)為

A．52

B．28

C．24

D．76

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（　　）

A．金屬元素	B．稀有氣體元素
C．非金屬元素	D．無法確定為哪一類元素

下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（   ）

A．原子核外M層有8個(gè)電子的元素

B．原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素

C．最高價(jià)為+7價(jià)的元素

D．無負(fù)化合價(jià)的元素

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的不正確敘述是下列組合中的（   ）
①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個(gè)電子；
④沒有放射性； ⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素。

A．②④⑥

B．①③⑥

C．①③⑤

D．②③⑤?

下列各組順序的排列不正確的是 (     )

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4	D．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（  ）
A．X、Y元素的金屬性  X < Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來