與I₂< Br₂< Cl₂< F₂的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高或由難到易)不符合的是

A．與氫氣反應(yīng)的難易程度	B．氧化性的強(qiáng)弱
C．氫化物的熔沸點(diǎn)	D．氫化物穩(wěn)定性

已知1～18號(hào)元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)c＞b	B．離子的還原性Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C．Y的最高正化合價(jià)為+7

D．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

A～D為短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示：

元素	A	B	C	D
相關(guān) 信息	其單質(zhì)是一種本身有毒又可用來(lái)消毒的有色氣體	其單質(zhì)既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)	其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且能形成熔點(diǎn)高硬度大的穩(wěn)定單質(zhì)	其簡(jiǎn)單離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，單質(zhì)常出現(xiàn)在火山噴口附近或地殼的巖層里

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能說(shuō)明A單質(zhì)與D單質(zhì)氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_________________________。
(2)B的單質(zhì)與大多數(shù)同類的物質(zhì)相比較在化學(xué)性質(zhì)上有一些不同之處，請(qǐng)說(shuō)明其中一點(diǎn)(用文字或化學(xué)方程式表述)__________________________ _。
(3)A與C形成化合物的電子式為_(kāi)_____________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，寫出該方法的化學(xué)方程式___________。

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A	單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C	C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含   　　　　　  個(gè)π鍵。
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其
熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：         　　　　　　　                。
（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　
               。

一種比黃金還要貴重百倍的O₂氣體, 不久前在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O₂氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為

A．36 mol

B．20 mol

C．16 mol

D．20 NA

砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)

A．砷在通常狀況下為固體

B．砷的最高正化合價(jià)為+5

C．砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)

D．砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定

如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是

下列敘述不正確的是

A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱

C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r->O2->F->Na+

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A．最外層電子數(shù)等于2的元素均為第ⅡA族元素

B．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同