電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是(   )
①CO和CO₂ ②NO和NO₂  ③CH₄和NH₃  ④CO和N₂  ⑤CO₂和SO₂   ⑥CO₂和N₂O

A．1組

B．2組

C．3組

D．4組

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是______和_______；
（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________________________。

下列排列順序正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S	B．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4	D．金屬性：Na＞Mg＞Ca

某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：

A．R一定是第VIIA族元素	B．R的最高價(jià)氧化物為RO3
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒	D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

右邊是周期表中的短周期的一部分,若這些元素的原子之間均能形成共價(jià)鍵,則形成的共用電子對(duì)偏移程度最小的是：

A．BC

B．BD

C．AD

D．AB

有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a
的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離
子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是   

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c

陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是：

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：

元素代號(hào)	L	M	J	Q	R	T
原子半徑／nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
最高正化合價(jià)	+1	+2	+3	+6	+2	不常見
負(fù)化合價(jià)	無	無	無	-2	無	-2

A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體      
B. L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L
C. J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性  
D. L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞L＞T

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)； 1molC的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H₂，這時(shí)C轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；在同一周期的元素形成的簡(jiǎn)單離子中D最小。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學(xué)符號(hào)   ；
（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，試從化合價(jià)角度說明該化合物能否燃燒          。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是__________________________，
已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________。