下列關(guān)于¹⁸O的說(shuō)法中正確的是

A．該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子	B．該原子核內(nèi)有8個(gè)中子
C．該原子核外有8個(gè)電子	D．該原子的質(zhì)量數(shù)為26

下列各組比較中，正確的是

A．原子半徑K< Na	B．酸性H2CO3< H2SO4
C．穩(wěn)定性HF< HCI	D．堿性NaOH< Mg(OH)2

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A．原子序數(shù)X<Y	B．原子半徑X>Y
C．原子的最外層電子數(shù)X>Y	D．元素的最高正價(jià)X<Y

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。

	序號(hào)	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
		溫度／℃	催化劑
第一組	1	40	FeCl3溶液	快速產(chǎn)生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
	2	20	A	緩慢產(chǎn)生適量氣泡
	3	5	FeCl3溶液	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO2	快速產(chǎn)生大量氣泡
	5	20	無(wú)	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

 
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是___________________。
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：__________________________________________________。

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學(xué)方程式是__________________________________________。
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時(shí)得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．與互為同位素

C．與在元素周期表中占有不同的位置

D．的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子

同主族元素的原子具有相同的

A．最外層電子數(shù)	B．核電荷數(shù)
C．電子層數(shù)	D．核外電子數(shù)

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物
D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子，W與X可形成W₂X和WX兩種化合物。
回答下列問(wèn)題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為     。
（2）W²⁺的核外電子排布式為          。
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一電離能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為          。
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1
N₂(g)+X₂(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol^-1
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)  △H=—112.97kJ·mol^-1
寫出NX₂與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：        。
（6）Y與磷原子形成P₄Y₃分子，該分子中沒(méi)有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P₄Y₃分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為   個(gè)、   個(gè)。