關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對(duì)位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合 物C₃B₂。下列分析正確的是

A．電負(fù)性:C>A
B．離子氧化性:C>D
C．氫化物穩(wěn)定性:A> B
D．原子半徑:r(C)> r(B)

利用¹⁵N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。
（1）下列說法正確的是___。

A．14N與15N為同種核素

B．14N的第一電離能小于14C

C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵

D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物

（2）¹⁵N的價(jià)層電子排布圖為_______¹⁵NH₄Cl的晶胞與CsCl相同，則¹⁵NH₄Cl晶體中¹⁵NH₄⁺的配位數(shù)為_______；¹⁵NH₄⁺中^I5N的雜化軌道類型為_______。
（3）  工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺==N₂↑ +6Fe³⁺+4H_zO
①陽極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為______(填化學(xué)式）;該現(xiàn)象表明c( H⁺ )越大，H⁺氧化性越______;
③若電解時(shí)電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO₂有剩余,則電解池中生成Na₂SO₄______mol。

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。
（1） ₂₄R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO₃^－的空間構(gòu)型是        ；
（2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。（填元素符號(hào)）
（3） Ne與W^n－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是         。（填化學(xué)式）
（4）ZX₄W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號(hào)）

A．非極性共價(jià)鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．離子鍵 E．氫鍵

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是         。
（2） CO₂分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含的數(shù)目是         。

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表中所示。下列判斷不正確的是

	Y	W
X	Z

      
A．原子半徑最大的是X    B．電負(fù)性最大的是W
C．Y、Z原子序數(shù)差為8   D．氫化物最穩(wěn)定的是Z

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq

B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為+6價(jià)

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族； X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L^-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是   
A．M的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物中制備鈦、鋯等單質(zhì)
B．只含X、Y、Z三種元素的某水溶液，可能呈堿性或酸性
C．由X、M與Z形成的化合物X₂Z₂和M₂Z₂中所含的化學(xué)鍵類型相同
D．含有W陽離子的某些鹽，可用作凈水劑

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味 的氣體。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物

C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．已知YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X為金屬元素，X和Y最外層電子數(shù)差1，Y和Z的核電荷數(shù)差3，Z與W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是

A．Y與W形成的化合物一定含有離子鍵

B．W的氫化物沸點(diǎn)一定大于Z的氫化物沸點(diǎn)

C．若形成化合物YZ4，則YZ4的電子式為

D．若形成化合物XZ3，則XZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)