X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X^＋是一個裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是

A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種

B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

C．化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型相同

D．Q的單質(zhì)和水反應可生成兩種酸

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂ CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化鈣)和水反應可生成NH₃。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH₃中N原子的雜化方式為       ；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO₃^2－的空間構(gòu)型為       。
（4）CaCN₂中陰離子為CN₂^2－，與CN₂^2－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學式即可）；寫出CaCN₂水解反應的化學方程式                 。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍，ZX₂是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．原子半徑:rW >rZ>rY

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C．化合物從X2Y、ZY,、WY3中化學鍵的類型相同

D．化合物ZWY4·7X2Y的水溶液顯酸性

（12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質(zhì)為日常生活中常見金屬。A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；穩(wěn)定性:A₂C        A₂E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式                     。
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對應的離子方程式為：                      
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^－18 mol²·L^－2，常溫下將1.0×10^－5mol·L^－1的Na₂E溶液與含F(xiàn)SO₄溶液按體積比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO₄的濃度要求       。（忽略混合后溶液的體積變化）。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO₃溶液反應能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個。
（2）B₃^-離子分別與AC₂、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為              ；B₃^-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為        ，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為        
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為             
（4）E³⁺的核外電子排布式是                ，ECl₃形成的六配位的配合物化學式為           。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是              
（6）在F的+1價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為　　　球（“黑”“白”）

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，寫出甲的一種用 途       。
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應的化學方程式                     。
乙與過量CO­₂反應的離子方程式                          。

甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：�。炯�

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)

如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是

A．原子半徑：R>W>Z>Y>X

B．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

D．Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物

對應水化物能發(fā)生反應

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大2。下列判斷正確的是

A．若X、Y同主族，則Y原子半徑大于X原子半徑

B．若X、Y同周期，則X、Y只能形成離子化合物

C．若X為碳元素，則Y的氣態(tài)氫化物的分子為非極性分子

D．若X為鋁元素，則Y最高價氧化物對應的水化物為強酸

下列說法正確的是

A．原子的第一電離能越大，該元素的電負性就越大

B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大

C．原子失去電子越多，說明其還原性越強

D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大