己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得
C．熱穩(wěn)定性：EA₄>A₂C          D．化合物DC與化合物EC₂中化學(xué)鍵類型相同

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵

D．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃    ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na>K
③微粒半徑：K^＋＞S^2－＞F^－     ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則

A．原子半徑：丙<丁<乙	B．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物	D．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

周期表中，前20號(hào)元素內(nèi)X、Y元素的離子符號(hào)是x^m+、y^n-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為           
（2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            
（3）X^m+、y^n-的離子半徑由大到小的順序是                 

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q

C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素Y與元素W的最高化合價(jià)的數(shù)值等于其族序數(shù)

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

在一定條件下，含短周期元素R的離子RO₃^n－與R^2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－ ＋2R^2－ ＋6H^＋＝3R＋3H₂O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子	B．RO3n－中的R只能被還原
C．R的最外層電子排布式是nsnnp2n	D．HnRO4一定是強(qiáng)酸