幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	R	W
原子半徑/pm	160	143	89	70	66
主要化合價	＋2	＋3	+2	＋5、－3	－2

 
下列敘述正確的是
A．X、Z元素的金屬性：X ＜ Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ W
C．Y的最高價氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH
D．一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW₂

某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是

A．X、Y、Z元素分別為N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半徑：Z>X>Y

D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA₂是一種儲氫材料。下列敘述正確的是
A.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
B.元素B的單質(zhì)與化合物A₂D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)
C.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)C
D.一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD₃

國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC)將117號元素暫時命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體      B．有放射性        C．是第六周期元素    D．質(zhì)量數(shù)為117

類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是

A．SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高

B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液

D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。
請回答下列問題：（用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。
（2）X₃D⁺的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是        。
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是    。
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是       。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

元 素	性 質(zhì)
A	一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B	原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C	最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D	單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E	在地殼中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G	該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌

 
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。
（2）化合物BA₂D₂蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L^-1，實際密度為2.5 g·L^-1的原因是___。
（3）FD₂中F原子的雜化類型為______；分子空間構(gòu)型為______；FD₂易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。
①FD₂與水極性相同                     ②FD₂可以與水反應(yīng)   
（4）有人推測化合物CA₅的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：______。
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀）。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO₃＋□____＝□K₂FeO₄＋□KNO₂＋□H₂O

下列說法錯誤的是

A．化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子

B．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后電子總數(shù)可能發(fā)生變化

C．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．元素B與D形成的化合物是離子化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞D

下列關(guān)于和的說法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)相同

B．中子數(shù)相同

C．互為同位素

D．核外電子數(shù)不同