A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B	D
		E

圖①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
（3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
（4）將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A₂為0.3 mol，B₂為0.1 mol。則該條件下A₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y₃Al₅O₁₂)芯片封裝在一起做成。下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯＋3價(jià)
D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________；F離子電子排布式為_(kāi)_________。
(2)寫(xiě)出X的化學(xué)式__________________________，化學(xué)名稱為_(kāi)________________。
(3)寫(xiě)出X涉及金屬冶煉中的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol^－1、3 401 kJ·mol^－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

元素性質(zhì)呈周期性變化決定因素是

A．元素半徑大小呈周期性變化	B．元素相對(duì)質(zhì)量依次遞增
C．元素核外電子排布呈周期性變化	D．元素最高正化合價(jià)呈周期性變化

元素A的陽(yáng)離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性 質(zhì)      的比較中，錯(cuò)誤的是：
A．原子序數(shù)：A＞B           B．原子半徑：A＜B
C．離子半徑：_aA^m+＜_bB^n-        D．元素所在的周期數(shù)：A＞B

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)  法正確的是

	R
X	Y	Z

 
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

據(jù)媒體報(bào)道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測(cè)出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判斷不正確的是(　　)

A．Cs、Cs、Cs、Cs互為同位素

B．Cs、Cs、Cs、Cs的核外電子排布相同

C．Cs、Cs、Cs、Cs的性質(zhì)和用途相同

D．Cs、Cs、Cs、Cs的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A在反應(yīng)中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質(zhì)中的主要成分。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．離子半徑：E>B>C
B．熔點(diǎn)：CE<DE₄
C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)

B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物

C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)

D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
C．和CO₂反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則