若某基態(tài)原子的價電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是(  )

A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子

B．該元素原子核外有5個電子層

C．該元素原子最外層共有3個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子

下列各項表述中，兩個粒子一定不是同種元素的原子的是(  )

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子

C．M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子

下列敘述中正確的是(  )

A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們的自旋方向必然相反

有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述。

元素	結構、性質等信息
A	是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B	B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

 
請根據(jù)表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式                                  。
(2)B元素在周期表中的位置                                 ；
離子半徑：B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是       ，其原子核外有       個未成對電子，能量最高的電子為       軌道上的電子，其軌道呈       形。
(4)D原子的電子排布式為       ，D^－的結構示意圖是       。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為       ，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為     。

已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol^－1)如下表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	578
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2745
I4	9543	10540	11575

 
(1)三種元素電負性大小關系為       。
(2)寫出Y原子的電子排布式       ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因               。
(3)X晶體采用下列       (填字母)堆積方式。

(4)含有元素X的鹽的焰色反應為       色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是               。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol－1)	786	715	3401

 
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是            。

(1)可正確表示原子軌道的是       。

A．2s

B．2d

C．2px

D．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式：       。
(3)下列物質變化，只與范德華力有關的是       。

(4)下列物質中，只含有極性鍵的分子是       ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是       ；只存在σ鍵的分子是       ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是       。
AN₂；BCO₂；CCH₂Cl₂；DC₂H₄；EC₂H₆；FCaCl₂；GNH₄Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大�。篗g       Al；熔點的高低：KCl       MgO。

在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是(  )

A．熔點：CO2<KCl<SiO2

B．沸點：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷

C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

氣態(tài)原子生成＋1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是 (  )

A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強

B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強

C．金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關

D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是       ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是       ，其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：            。

(1)圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質的沸點如圖2所示。

請回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質所形成的晶體為分子晶體，這些單質分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用相關元素符號表示)       。
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為       。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構型為       ，中心原子的雜化方式為                                           。