以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金。現(xiàn)在，準晶體已在很多應用領域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一種的原因是     
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)₂沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是     

A．純凈水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價電子排布式:3s²3p⁵
③基態(tài)Z^2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個能層,電子式:∶∶
（2）已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　。

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是_____________。

下列結(jié)論不正確的是
A粒子半徑：S＞S^2－＞Cl^－
B氫化物沸點：H₂O＞HF＞HCl
C結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－＞SiO＞CO
D離子還原性：S^2－＞I^－＞Br^－

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負極的反為       。
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是           。

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為  。（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
（3）該配位化合物的化學式為______，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                  。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為    ，分子中含有    個σ鍵，   個π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學式為      。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式         。
 

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A₂B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2

C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是

A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵

B．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個分子

C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe^2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。