【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______(寫(xiě)出元素符號(hào))，②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)__。
（2） ①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為_(kāi)_______(寫(xiě)出名稱)，②號(hào)與③號(hào)元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說(shuō)法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
c．該分子中的②原子采取sp²雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnp^n＋1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X(jué)，將過(guò)量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為_(kāi)_______g/cm³。

下列各組中屬于同位素的是(    )。

A．40K與40Ca

B．35Cl2和37Cl2

C．D與T

D．金剛石與石墨

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 組成原電池時(shí)，Z為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?    )。

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子R^n-,核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為(       )

A．A- x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 (       ) 

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2 要容易

D．常溫時(shí)，b能從水中置換出氫，而a不能

已知短周期元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(    )。

A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．原子半徑X＜W

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D．離子的還原性Y2－＞Z－

2012年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素， 該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述正確的是（       ）

A．該元素屬于第六周期

B．該元素位于第ⅢA族

C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似

D．該同位素原子含有114個(gè)電子，185個(gè)中子

(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是       ，氧化物有兩性的
元素是        。（均填元素符號(hào)）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟）______________________________________
（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________
（4）③的氫化物的電子式為_(kāi)_________________
（5）①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，該元素常見(jiàn)氧化物有     和  （寫(xiě)出化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學(xué)方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖6所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與氫元素組成的離子化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體