已知Ra（鐳）是第七周期ⅡA族元素，原子序數(shù)為88．它是居里夫婦首先發(fā)現(xiàn)的一種元素．有關它的性質(zhì)推斷不正確的是（　�。�

A．鐳單質(zhì)很活潑，可與冷水反應

B．它的硫酸鹽可能難溶于水

C．鐳單質(zhì)的硬度，熔沸點都比鎂單質(zhì)的高

D．鐳元素具有放射性

X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�

A．若Y的最高正價為+7，則X的最高正價一定為+7

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若HnY為氣態(tài)，則HnX的熔、沸點一定比HnY低

D．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關表中各元素的敘述正確的是（　�。�

	②	④
①	③	⑤	⑥
			⑦

A．原子半徑的大小順序是①＞②＞③＞④

B．氫化物的沸點：⑤高于④

C．氫化物的穩(wěn)定性：⑦比⑥強

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：②比③強

下列表達方式錯誤的是（　�。�

A．H﹕Cl

B．

C．818O

D．O=C=O

下列說法正確的是（　　）

A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低

D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低

化合反應是中學化學中最基本的反應類型之一．
已知：單質(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物，請寫出滿足以下要求的三個化合反應的方程式：
①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個不同的主族．
______；______；______．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題

A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
(1)A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為______________，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為___________________________________。
(2)B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_______________________________。
(3)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為_________________________________，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________N_A。
(4)有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為_________________________________，1 mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是____________________________，戊在氧化還原反應中與H₂O₂相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因_________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

下列大小比較正確的是（　�。�

A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．元素非金屬性：Si＞P＞S＞Cl

C．沸點：正丁烷＞異丁烷＞丙烷

D．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2