下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�

A．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2O

B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D．金屬性：Na＞Mg＞Al

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

C．K是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬

D．Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2弱

下列性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�

A．酸性：H2SiO3＞H2CO3	B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：H2S＞HCl	D．原子半徑：N＞C

下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（　�。�

A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）寫(xiě)出T、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)時(shí)的離子方程式______．

下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（　�。�

A．酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HClO4

B．金屬性：Al＞Mg＞Na

C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2O

a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽(yáng)離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是

外圍電子構(gòu)型為4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是

X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　　）

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小