相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為ω%，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρg?cm^-3，則下列說法正確的是（　�。�

A．相對分子質量M可表示為： 22.4m×ω% (1-ω%)V

B．物質的量濃度C可表示為： ρV MV+22.4m

C．溶液的質量分數(shù)ω%可表示為： MV 22.4m

D．溶液密度ρ可表示為： cM 1000ω%

下列溶液中氯離子濃度最大的是（　　）

A．500mL1mol/L的NaCl溶液

B．500mL1mol/L的MgCl2溶液

C．100mL3mol/L的NaCl溶液

D．600mL1mol/L的NaCl溶液

相同體積的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液，分別加入足量的BaCl₂溶液，產生相同質量的沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比是（　　）

A．1：1：1

B．1：1：3

C．1：2：3

D．3：3：1

如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容．判斷下列說法正確的是（　�。�

A．該硫酸的濃度為9.2mol?L-1

B．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需該硫酸50mL

C．取該硫酸100mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?span mathtag="math" > 1 5

D．該硫酸與等體積水混合，質量分數(shù)變?yōu)?9%

（1）向三份同濃度、等體積的AgNO₃溶液中，分別滴加同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，使氯離子都恰好沉淀，則三者的物質的量濃度之比為______．
（2）若某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的真實質量是______g．

在0.5L1mol/L氯化鐵溶液和0.2L2mol/L氯化鉀溶液中，氯離子的濃度之比是（　�。�

A．15：4

B．5：4

C．5：2

D．3：2

在標準狀況下，將44.8LHCl溶于927mL水（密度為1g/cm³）中，所得鹽酸的密度為1.05g/cm³，計算所得鹽酸的溶質質量分數(shù)及物質的量濃度．

實驗中需2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質量分別是（　　）

A．1000mL，212g	B．950mL，201.4g
C．950mL，212g	D．1000mL，201.4g

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質的量濃度是______；為使這種泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積______．
（2）將25gA、5gB和10gC的混合物加熱，充分反應后，分析混合物成分，其中含A10g、C21g，還有一種新物質D，則該反應中反應物的質量比為______，若A、B、C、D四種物質的式量分別為30、20、44、18．則該反應的化學方程式為：______．
（3）已知：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定質量的二氧化錳固體溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況下）時，請計算：被氧化HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）

下列溶液中Cl^-濃度最小的是（　�。�

A．30mL1.5mol/LMgCl2溶液

B．40mL2.5mol/LNaCl溶液

C．15mL5mol/LKCl溶液

D．25mL1mol/LAlCl3溶液