把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（   ）

A．加熱前消耗得多	B．加熱后消耗得多
C．加熱前后一樣多	D．當Na2O2適量時才會一樣多

中和一定量的堿，分別用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸進行反應(yīng)，設(shè)所用上述酸溶液的體積分別為a mL,b mL,c mL，則a、b、c的關(guān)系是（   ）

A．2a="3b=6c"

B．a(chǎn)="2b=3c"

C．3a="2b=c"

D．6a=3b=2c

在10 mL 0.01 mol·L^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L^-1鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（   ）

A．1.34 Ml

B．2.240 mL

C．0.672 mL

D．0 mL

有氯氣和氧氣的混合氣體125 mL，將點燃的氫氣放入混合氣體中，待混合氣體完全反應(yīng)后，測得消耗氫氣200 mL(氣體體積均在相同條件下測定）。則原混合氣體中氯氣和氧氣的體積比是（   ）

A．2∶3

B．3∶2

C．3∶5

D．5∶4

將氯化鉀和溴化鉀的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液。向該溶液中通入過量的氯氣，充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干，得到11.175 g晶體，則原溶液中c(K⁺)、c(Cl^-)、c(Br^-)之比是（   ）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶2

C．1∶3∶2

D．3∶2∶1

有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H₂O 2.8%(質(zhì)量分數(shù)，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L^-1鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量為（   ）

A．3.73 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．7.45 g

NH₄HCO₃與(NH₄)₂CO₃的混合物在受熱條件下，均可完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O，如果分解產(chǎn)物中NH₃、H₂O、CO₂的物質(zhì)的量之比為6∶5∶5，那么反應(yīng)物中NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃的物質(zhì)的量之比為__________。

氟氣通過稀的NaOH溶液形成NaF溶液同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%,下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．X氣體是HF

B．X氣體對應(yīng)化學式為OF2

C．在反應(yīng)中，氟氣既是氧化劑又是還原劑

D．該反應(yīng)中，氟氣只起氧化劑作用

1892年德貝萊納首次提出用MnO₂催化KClO₃熱分解的反應(yīng)制備O₂。當時就知氣態(tài)產(chǎn)物有異常的氣味，后來證明其中含有少量Cl₂、O₃及極微量的ClO₂。測定氣態(tài)產(chǎn)物中Cl₂、O₃含量的一種方法是：收集1.00 L氣體（標準狀況），使之通過KI溶液，通過溶液后的氣體經(jīng)干燥其體積變?yōu)?.98 L，其中的O₃被還原為O₂，溶液中的KI被氧化為I₂。I₂與Na₂S₂O₃反應(yīng)的方程式為I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。反應(yīng)過程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃。O₃與KI溶液反應(yīng)的方程式為：O₃+2KI+H₂O====2KOH+I₂+O₂。
求：氣態(tài)反應(yīng)產(chǎn)物中Cl₂與O₃的體積分數(shù)各是多少？

用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還需要下列哪一個物理量就可以計算出阿伏加德羅常數(shù)（   ）

A．油滴的體積	B．油滴的質(zhì)量
C．油酸的摩爾體積	D．油酸的摩爾質(zhì)量