（5分）在分組實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，裝瓶后忘記了貼標(biāo)簽。為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學(xué)知識設(shè)計了三種方法檢驗(yàn)。
(1)方法一：導(dǎo)電性檢測法（通過兩種溶液的導(dǎo)電性不同導(dǎo)致小燈泡亮度不相同判斷），實(shí)驗(yàn)中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是          。
(2)方法二：pH檢測法（通過比較相同體積的兩種溶液的pH大小判斷，該方法的具體操作步驟是                                           ，pH大的是           。
(3)通過化學(xué)反應(yīng)觀察法（通過比較兩種溶液與Zn粒反應(yīng)產(chǎn)生H₂的速率判斷），投入相同純度和形狀的Zn粒，開始時產(chǎn)生H₂的速率：HCl溶液    　CH_３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為（    ）
A 1:1:1     B 1:2:3      C 3:2:1      D 3:4:3

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（   ）
A．32克O₂所含的原子數(shù)目為NA   
B．0.5molSO₂含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．0.5molSO₂含有的分子數(shù)目為1.5NA
D．0.5NA個氯氣分子（標(biāo)況下）的體積是11.2L

（10分）相等物質(zhì)的量的CO和CO₂相比較，則
①它們所含的分子數(shù)目之比為_______________
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為__________________
③它們所含的原子總數(shù)目之比為_______________  
④它們所含的C原子數(shù)目之比為________________
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為____________

（10分）將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，設(shè)混和后總體積為8.0L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol·L^-1，BaCl₂物質(zhì)的量濃度為0.30mol·L^-1。問：
（1）混合溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA

C．32g氧氣的體積為22.4L

D．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)

（8分）3.01×10²³個HCl分子的物質(zhì)的量是      ，摩爾質(zhì)量是       ，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      ，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為         。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L。則此混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量之比是（   ）

A．1:1

B．1:7

C．1:11

D．7:11

已知1.505×10²³個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（   ）

A．16

B．32

C．64g /mol

D．32g /mol