（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液、鹽酸中的一種。常溫下：
①濃度均為0.1mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
回答下列問(wèn)題：
（1）D是                      （填化學(xué)式）溶液;                                                      
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L^－1 xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                  。
（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
       7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                。
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是                  （填寫序號(hào)）。
①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>C                ②反應(yīng)所需要的時(shí)間C>A 
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A="C          " ④A溶液里有鋅粉剩余

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是                    

A．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0 .1NA

B．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

C．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)小于0.1NA

D．含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NA

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

（10分）（1）①液態(tài)HCl②BaSO₄③氯水④無(wú)水乙酸⑤SO₂⑥熔融的KCl⑦Cu⑧酒精溶液上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是               能導(dǎo)電的是               
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                     屬于非電解質(zhì)的是         
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a. 6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個(gè)HCl氣體分子    c.13.6g   H₂S氣體  d.0.2molNH₃，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號(hào)表示）
①四種氣體的物質(zhì)的量                ，
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積                   ，
③四種氣體的質(zhì)量                              。
（3）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示。10mLA氣體能分解生成15mL和10mL(同溫、同壓)。
A的化學(xué)式是___________。推斷理由是___________。

（5分）下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問(wèn)：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取該鹽酸25.4 mL與2.00 mol·L^-1的氫氧化鈉
溶液100 mL混合，再將混合液稀釋到1.00 L，
此時(shí)溶液的pH約為多少？

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
①18gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A  ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等  ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A  ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol  ⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A  ⑥0.1molOH^－含0.1N_A個(gè)電子  ⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A 

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，1mol乙烷所含非極性鍵2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，16gO2和16gO3中所含原子數(shù)均為NA

D．1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．0℃、1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA

B．0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA

C．1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA

（14分）硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，用某種氧化銅礦制備硫酸銅的工藝流程如下：

（1）浸出時(shí)所用硫酸的質(zhì)量濃度（單位體積的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為29.4g·L—1，其物質(zhì)的量濃度是______________________，浸出過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________ 。

（2）萃取“相比”是表示萃取效果的參數(shù)之一，指的是有機(jī)相（O）與水相（A）的體積比。采用一定濃度的銅萃取劑萃取硫酸浸出液中的銅離子，測(cè)得當(dāng)萃取時(shí)間為120s時(shí)，“相比”（O/A）對(duì)銅萃取率的影響如上圖所示。在實(shí)際操作中“相比”應(yīng)選擇___________。（填序號(hào)）
A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知銅萃取劑可用HR(O)表示，萃取過(guò)程可表示為：Cu2++2HR(O) CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 g·L—1  硫酸的理由是_________________________________。
（4）從富銅液中獲得較多晶體粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是___________、___________
（填操作名稱）過(guò)濾、干燥。
（5）游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作殺菌劑，這是利用了CuSO4的___________性質(zhì)。

定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。關(guān)于化學(xué)常用計(jì)量的說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量符號(hào)為N，單位為摩爾

B．阿伏加德羅定律僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

C．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等

D．1mol·L－1NaOH溶液指的是每升該濃度的NaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為1mol