（10分）按要求填空：
（1）0.2molO₃和0.3molO₂的質(zhì)量       （選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”），分子數(shù)之比為      ，所含原子數(shù)之比為      ，在相同條件下的體積之比為        。
（2）73g HCl氣體中含有      個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為       L。
（3）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時(shí)，三種溶液的體積比為                  。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω＝              （任寫(xiě)一種表達(dá)式）。

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是       
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的原子�?shù)為2 a N_A /22．4
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫常壓下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A
⑥1 L 2 mol·L^-1  FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)為2N_A
⑦2 L1 mol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣和1 mol氟氣所含原子數(shù)均為2 NA

B．1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為2 NA

C．1 mol H2O、1 mol NH3和1mo l OH－所含電子數(shù)均為10 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣和某些物質(zhì)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定為2 NA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中含有的HF分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．2g氫氣的體積不一定是22.4L

B．300mL 5mol/L KNO3與300mL 5mol/L KCl含有相同的離子數(shù)

C．250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－數(shù)為3×6.02×l023個(gè)

D．0.5mol Cl2與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子

（12分）
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是          。
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是          。
（3）現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol甲基（－CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

B．1 mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為12NA

C．1 mol乙醇（c2H5OH）分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

（８分）校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
（2）當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量的堿或酸就會(huì)引起溶液的        發(fā)生突變。
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_____________(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝³。
⑴將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5℅的濃鹽酸?
⑵此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)