下列溶液中的c(Cl^-) 與150 mL、1 mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl^-) 相等的是：

A．150 mL、1 mol/L氯化鈉溶液	B．25 mL、3 mol/L氯化銨溶液
C．75 mL、2 mol/L氯化鎂溶液	D．75 mL、2 mol/L氯化鐵溶液

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023個

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為a×6.02×1023/22.4個

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數不同

D．常溫常壓下，22.4LO2含NA個氧氣分子

100mL0.3mol·L^-1的Na₂SO₄溶液和50mL 0.1mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-離子的物質的量濃度為

A．0.20mol?L-1

B．0.25mol?L-1

C．0.30mol?L-1

D．0.50mol?L-1

若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為

（14分)  0.012Kg ¹²C所含的碳原子數約為     ①     個；3.01×10²³個氫分子的物質的量為    ②    mol；標況下，2.24L CO的物質的量為    ③   mol，其中原子數目共有      ④   個；1g CO與    ⑤   g N₂所含分子數相同；同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂原子總數之比為     ⑥  ，密度之比為     ⑦  。

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：
（2）該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）
             、             。
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）  __________；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是________
A．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切 
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反應后,經過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升CO₂氣體(標準狀況)。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度（寫出計算過程）。

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子

B．常溫常壓下，22.4 L NO2氣體中含有原子數為3NA

C．84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO32?的數目均為NA

D．0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數是0.03 NA

（6分）、現有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產生的CO₂氣體體積的關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                       ；
（2）B點所產生的CO₂的體積是_____________L（標準狀況）；
（3）原混合物中NaOH的質量為_____________g。

若用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．22.4 L NH3中含氮原子數為 NA

B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA

C．100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數為0.2NA

D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2NA