將一定體積的CO₂緩緩?fù)ㄈ塍w積為VL的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體（每空2分）
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也可以增加序號）
①           ，②          ，③          ，④              。
（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：
                           、                                。
（3）若反應(yīng)的CO₂和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出CO₂的質(zhì)量？
若能，用代數(shù)式表示的質(zhì)量m（CO₂）=         若不能，理由是            。

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (　　)

A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．1 mol C12發(fā)生化學反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，剩余金屬粉末的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO₄^2－)與c(Cl^－)之比是 (　　)

A．3︰2

B．1︰7

C．2︰7

D．1︰14

若20 g密度為ρ g/cm³的Ca(NO₃)₂溶液里含1 g Ca^2＋，則NO₃^—的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．	B．
C．2.5 ρmol/L	D．1.25 ρmol/L

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 

A．1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．5.6 g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)目為0.5NA

D．17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10 NA

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質(zhì)量（不計操作帶來的損失）。

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA

B．標準狀況下，11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5NA

C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2 均失去NA電子

D．34 g OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA

下列說法中，正確的是 （   ）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．等質(zhì)量的CO2和CO中所含的碳原子個數(shù)相等

C．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個數(shù)相等

D．將49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

10.6gNa₂CO₃溶于水溶液體積為0.5L，則Na⁺濃度為（   ）

A．0.4 mol/L

B．1 mol/L

C．2 mol/L

D．0.21 mol/L

（1）將2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C(CuSO₄)=      mol/L，C(SO₄^2－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl₃溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 時，產(chǎn)生沉淀為7.8 g。試求所加 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。