在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na⁺、SO_４^2-、OH^-的個(gè)數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:1

B．1:4:2

C．1:2:4

D．1:3:2

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	純凈物
B	膠體	分散系	混合物
C	電解質(zhì)	酸、堿、鹽	化合物
D	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下，28g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為2 NA

C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1 NA

實(shí)驗(yàn)室需配制一種c (H⁺)=2mol/L的強(qiáng)酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(  )

A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL

C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL

D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的（  ）

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：
A.       B.       C.       D.
（1）寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：B___________；C___________；D___________
實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_______________g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是_______________（填序號(hào)）。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②“定容”
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2_—3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是__________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒              ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水      ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（5）寫出步驟②“定容”的具體操作：                                        
（6）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。某學(xué)生課
外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘，設(shè)計(jì)如下的流程：
（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為：2I^－ + Cl₂ = 2Cl^－ + I₂）

Ⅰ.指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①        ， ③           。
Ⅱ.提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是        (填序號(hào)) 。
A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

現(xiàn)有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)₂溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為                 ，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為             mol·L^—1（保留小數(shù)點(diǎn)后3位數(shù)字）；
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba(OH)₂溶液的體積為     mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為      mol·L^-1。

下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)閱讀后回答以下問題：

為了測(cè)定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 ml二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

右圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列判斷不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變

B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

D．根據(jù)阿佛加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是

A．水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目	B．水的密度；水的摩爾質(zhì)量
C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目	D．水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量

10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
Ａ.0.02 mol／L        B.0.05 mol／L      C.0.25 mol／L          D.0.5 mol／L