某次實驗需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液一并轉入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________________時，改用__________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。計算：
（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質的量；
（2）參加反應的鋅的質量；
（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

下列物質中，摩爾質量最大的是

A．10mlH2O

B．0．8molH2SO4

C．54gAl

D．1gCaCO3

下列敘述中錯誤的是

A．相同體積的任何氣體都含有相同數目的原子

B．標準狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個數比為3∶4

C．同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質的量和相同的質量

D．當粒子數相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離

N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

A．18gNH含有電子數為10NA

B．1mol任何氣體的體積都約是22．4L

C．NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量

D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數相同

下列說法錯誤的是

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0．5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C．0．5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總物質的量為3mol

D．10g98%硫酸（密度為1．84g/cm3）與10mL18．4mol/L硫酸的濃度是不同的

1 LAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺216g，取250ml溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是

A．0．25mol/L

B．0．5mol/L

C．0．75mol/L

D．1mol/L

將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^－3，則該鹽酸的物質的量濃度是

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

（1）18gH₂O的物質的量是            ，含有        個氫原子（填具體數字）；這些H₂O與      gOH^－所含電子數相等。
（2）標準狀況下，①6．72L CH₄ ②3．01×10²³HCl分子 ③0．2molNH₃ ，這三種氣體按物質的量由大到  小排列的順序是（填物質的數字代號，下同）                ，按氫原子數由多到少排列的順序是             ，密度由大到小排列的順序是                 。

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(   )

A．標準狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33．6 L

B．10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數目為NA

C．標準狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L

D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4 NA